miércoles, 22 de diciembre de 2010

La Entalpía

La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:


ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes


La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar en condiciones de presión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).


La entalpía de formación de un elemento es cero por definición.


Ejemplo 1: En las tablas encontramos que ΔHf0(CO2) = -394 kJ/mol, esto indica que ΔH para la reacción:


C(s) + O2(g) → CO2(g)        en condiciones TPEA es -394 kJ/mol


Ejemplo 2: En las tablas encontramos que ΔHf0(CO) = -111 kJ/mol, esto indica que ΔH para la reacción:


C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) en condiciones TPEA es -111 kJ/mol


Por combinación de las ΔHf0 podemos determinar entalpías de reacción de otras reacciones distintas, puesto que la entalpía es una función de estado (sólo depende de los estados inicial y final, no del camino recorrido)


La ΔH de la reacción   CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) será:
ΔH0 = ΔHproductos - ΔHreactantes = ΔHf0(CO2) - ΔHf0(CO) = -283 kJ/mol

22 comentarios:

  1. esta muy padre la información, muchas gracias.......

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  2. No me sirvio mucho pero esta bien, muchas gracias

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  3. Me fue muy util, preciso y facil de entender.

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  4. Bueno para empezar :) felicidades

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  5. felicitaciones fue una muy buena investigacion gracias me sirvio mucho
    gracias a ti me exoneraron del examen final

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  6. muy buena informacion, me sirvio para reforzar los apuntes de la universidad. muchas gracias

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  7. Muyy muy buena exelente le entendi bastante bn muchas gracias :D

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  8. mm xqe n es mas preciso?? no entendi naaa!

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  9. padrisimamente chevere !

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  10. Las palabras claves! Muy bueno gracias

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  11. wow Tengo que hacer mi tarea de eso espero me sirva y ojala sea lo que escribes

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  12. muestren el video pls

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  13. Excelente no me fui a extra. .!! :)

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  14. Gracias :3 muy buena informacion Bro!

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  15. me sirvió un poco c; gracias.

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  16. Muy bueno no lo entendí todo pero me sirvió harto.

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  17. exclenete explicacion los felicito watshos

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  18. Igual me ayudo a comprenderlo mejor, gracias!!!

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  19. Gracias, entendido, en resumen conociendo las tablas mas tu explicación puedes llegar fácilmente al resultado

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  20. es lo justo y necesario para entender el contenido, es estupendo, con poco se aclara mucho gracias

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  21. ... :) !!! me ayudo a comprenderlo mejor,.... GRaciAS .. x la InfOrMaciOn...

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